从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃为放热反应：
①根据如表数据，计算生成1molNH₃ 时该反应放出的热量为

46

46

kJ；

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

②一定温度下，将3molH₂和1molN₂ 通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P₀，请用P₀、P来表示达到平衡时H₂的转化率为

2

（

P

0

-

P

）

P

0

×100%

2

（

P

0

-

P

）

P

0

×100%

。
（2）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的 有关数据：

序号	锌的质量/g	锌的 状态	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4） /mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

①在此5 组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌。完全消失所需的时间。进行判断，其速率最快的实验是

5

5

（填实验序号）。
②对锌和稀硫酸反应，实验1和2 表明，

固体反应物的表面积

固体反应物的表面积

对反应速率有影响。
③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况 下的气体体积V与时间t 的图象如图所示。2～4min内以硫酸的 浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=

0.06mol•L^-1•min^-1

0.06mol•L^-1•min^-1

。
（3）①以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形 成氧化膜，阳极反应式为

2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

。
②以CH₃CH₂OH为燃气，CO₂、O₂ 的混合气体为助燃气，熔融K₂CO₃为电解质的燃料电池中，负极的反应式为

CH₃CH₂OH+12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+3H₂O

CH₃CH₂OH+12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+3H₂O

。
③碱性二甲醚（CH₃OCH₃）一空气燃料电池负极的反应式为

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

。
④离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl₇和AlCl₄组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电 极反应，则阴极电极反应式为：

4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-

4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-

。