某同学用如图所示装置测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数。
有如下实验步骤：
①称取mg混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量（m1g）；
②按图组装好实验装置并检查气密性；
③关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
④打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量（m2g）。
回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）正确的操作顺序是 ②①④③⑤②①④③⑤。
（3）样品中Na2CO3的质量分数为 （1-42（m2-m1）11m）×100%（1-42（m2-m1）11m）×100%（用含m、m1、m2的式子表示）。
（4）若无E装置，则测得的Na2CO3的质量分数将 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用 BB（填标号）。
A.饱和碳酸钠溶液
B.饱和碳酸氢钠
C.饱和氢氧化钠溶液
D.饱和氯化钠溶液
△
△
42
（
m
2
-
m
1
）
11
m
42
（
m
2
-
m
1
）
11
m
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；②①④③⑤；（1-）×100%；偏小；B
△
42
（
m
2
-
m
1
）
11
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
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