焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
（1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气）制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性质。

Ⅰ．打开K₁和K₂，关闭K₃，制取Na₂S₂O₅。
①Na₂S₂O₅中O元素化合价为-2，其中S的化合价为

+4

+4

；装置C中干燥管的作用是

防倒吸

防倒吸

。
②B中通入过量SO₂充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O可获得Na₂S₂O₅晶体。B中生成NaHSO₃的化学方程式为

2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂

2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂

。
③B中所得Na₂S₂O₅晶体常用饱和SO₂水溶液洗涤。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有

减少Na₂S₂O₅在水中的溶解

减少Na₂S₂O₅在水中的溶解

。
④已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na₂S₂O₅样品中是否含Na₂SO₄的实验方案：

取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则存在

SO

2

-

4

取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则存在

SO

2

-

4

。
Ⅱ．更换B瓶中的溶液，探究SO₂的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO₂通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，

品红的无水乙醇溶液不褪色

品红的无水乙醇溶液不褪色

不能使品红褪色。
（2）葡萄酒中常加入Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol•L^-1的I₂标准液滴定至恰好完全反应（以淀粉溶液作指示剂），消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S₂

O

2

-

5

+I₂+H₂O→

SO

2

-

4

+I^-+H⁺（未配平）。计算该葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量

0.19

0.19

（以g•L^-1为单位，写出计算过程）。