L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；
M
T
L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：
（1）T离子的结构示意图为
，元素W在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族，M单质分子的电子式为
．
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）
SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
．
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）
acd
acd
．
a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b.高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c.W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d.同温同物质的量浓度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW₄，且该反应中除RW₄外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW₄反应的化学方程式为
2Cl₂+SiO₂+2C

高温

SiCl₄+2CO
2Cl₂+SiO₂+2C

高温

SiCl₄+2CO
．

【答案】

；ⅦA；

；SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；acd；2Cl₂+SiO₂+2C

高温

SiCl₄+2CO

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.5

相似题

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

．

发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3