Fe3O4呈黑色，超细Fe3O4粉体可制成磁流体，应用广泛。
（1）检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加KSCN溶液KSCN溶液，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀特征蓝色沉淀。
（2）氧化一沉淀法制备Fe3O4
a.向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。
b.在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe（OH）2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为12Fe（OH）2+NO-3=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O12Fe（OH）2+NO-3=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O。
（3）超细Fe3O4粉体制备
步骤Ⅰ：称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2•4H2O溶于30mL蒸馏水中。
步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌。
步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约 为11。
步骤Ⅳ：加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1 h,然后冷却至室温。
步骤V：从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。
步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是使FeCl3溶液和FeCl2溶液充分混合使FeCl3溶液和FeCl2溶液充分混合
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤Ⅰ中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1：1而不是2：1的原因是因为Fe2+易被氧化，2：1会导致Fe2+不足不能生成Fe3O4因为Fe2+易被氧化，2：1会导致Fe2+不足不能生成Fe3O4
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为使Fe3O4胶体颗粒不团聚使Fe3O4胶体颗粒不团聚
④关于此实验，下列说法正确的是ACAC。
A．用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路
B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3 O4
C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水
NO
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3
NO
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3
【答案】KSCN溶液；特征蓝色沉淀；12Fe（OH）2+=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O；使FeCl3溶液和FeCl2溶液充分混合；因为Fe2+易被氧化，2：1会导致Fe2+不足不能生成Fe3O4；使Fe3O4胶体颗粒不团聚；AC
NO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：102引用：4难度：0.5
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1．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
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