化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

；该电池在工作时，Cu的质量将

减少

减少

（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为

Ag+Cl^--e^-=AgCl

Ag+Cl^--e^-=AgCl

。
②电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的

正

正

极（填“正”或“负”）。
③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是

2

2

mol。
（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是

a

a

（填“a”或“b”）电极，该电极的反应式为

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。