Ⅰ.食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。某实验小组以含有Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐设计方案制备精盐，方案如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 搅拌搅拌。
（2）为操作Ⅳ选择所需仪器 aceace（填字母）。
a.烧杯
b.试管
c.玻璃棒
d.分液漏斗
e.漏斗
f.酒精灯
g.蒸发皿
（3）操作的目的是除去粗盐中的可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-，请按照加入的先后顺序写出除杂试剂的化学式：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3。
（4）操作Ⅴ应选择的酸是 盐酸盐酸（填化学式），若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是 在酸性条件下，会使形成的沉淀重新溶解在酸性条件下，会使形成的沉淀重新溶解。
Ⅱ.某实验小组用如图装置电解饱和食盐水制取氯气并进行实验探究。
回答下列问题：
（5）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验操作是 取少量溶液于试管中，先加硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有NaCl取少量溶液于试管中，先加硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有NaCl。利用图2装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有 ①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中。
通电
通电
【答案】搅拌；ace；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3；盐酸；在酸性条件下，会使形成的沉淀重新溶解；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；取少量溶液于试管中，先加硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有NaCl；①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.5
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1．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4杂质，可选用Ba（OH）2溶液、稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按图步骤操作：
溶液加过量A滤液加过量B操作Ⅰ加过量C较纯净的KCl溶液加热煮沸
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③加热煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名称是。发布：2024/12/14 8:0:2组卷：53引用：1难度：0.6 -
2．除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：123引用：11难度：0.8 -
3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
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