酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用
【实验发现】
在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
【查阅资料】酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈红色。
【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，

溶液的pH值会逐渐变大，当溶液的8.2＜pH＜14时

溶液的pH值会逐渐变大，当溶液的8.2＜pH＜14时

，溶液的颜色变红。
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色

不一定

不一定

（填“一定”或“不一定”）变红。
【实验探究1】
向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。
【实验探究2】
①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入

相同温度的水

相同温度的水

，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图：

由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均

放热

放热

（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远

小于

小于

（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】
用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。

【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
（1）B点的pH

等于

等于

7（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）AB段曲线下降的原因是

氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降

氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降

。
（3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为

acbd

acbd

（填字母）。