有科研工作者研究利用H2S废气制取H2，反应原理2H2S（g）高温2H2（g）+S2。在2L的恒容密闭容器中，H2S的起始物质的量均为1mol,控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H2S的转化率如图所示。
【注】曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系；曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=c2（H2）•c（S2）c2（H2S）c2（H2）•c（S2）c2（H2S）。下列能作为判断其达到平衡状态的标志是 ③⑤③⑤（选填编号）。
①2v正（H2S）=v逆（S2）②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1
③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再变化④容器内气体密度不再变化
⑤容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是 aa（选填字母）。
a.根据曲线a可知为吸热反应b.根据曲线a可知为放热反应
c.根据曲线b可知为吸热反应d.根据曲线b可知为放热反应
（3）985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则5s内反应速率v（S2）=0.020.02mol•L-1•s-1。
（4）随着温度升高，曲线b向a逐渐靠近，说明对于该反应，不改变其他条件的情况下，升温能够 dd（选填字母）。
a.仅加快正反应速率
b.仅加快逆反应速率
c.提高H2S的分解率
d.缩短达到平衡所需的时间
（5）H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
高温
c
2
（
H
2
）
•
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
c
2
（
H
2
）
•
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡状态的判断．
【答案】；③⑤；a；0.02；d；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
c
2
（
H
2
）
•
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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