滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是CDCD（填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
a.滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF或ECDBAGFECBADGF或ECDBAGF．
b.在G操作中如何确定终点？当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色．
c.若换酚酞做指示剂，如何确定终点？当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色．
（2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） |
标准KMnO4溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
酸
酸
（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
．②该草酸溶液的物质的量浓度为
0.2 mol•L-1
0.2 mol•L-1
．（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
D
D
（填选项字母）．| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】CD；ECBADGF或ECDBAGF；当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色；当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；0.2 mol•L-1；D
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：117引用：5难度：0.5
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