某小组探究AgNO3溶液对氯水漂白性的影响，装置如图所示。
（1）A中反应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）B中试剂是 饱和食盐水饱和食盐水。
（3）用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。
| 序号 | 溶液a | 现象 |
| Ⅰ | 1滴品红+1mLH2O | 几秒后品红褪色 |
| Ⅱ | 1滴品红+1mLAgNO3溶液 | 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 |
①说明AgClO具有
氧化
氧化
性。②产生黄绿色气体的化学方程式是
AgClO+2HCl=AgCl+Cl2↑+H2O
AgClO+2HCl=AgCl+Cl2↑+H2O
。③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO3溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液，
加AgNO3溶液，无明显现象
加AgNO3溶液，无明显现象
，证实所加AgNO3溶液过量。②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是
反应中生成HNO3，HNO3具有强氧化性，能使品红氧化褪色
反应中生成HNO3，HNO3具有强氧化性，能使品红氧化褪色
。（6）进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤滤渣、滤液备用。
资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl
①实验证实滤渣中无AgClO。
②取滤液，
加入盐酸，产生黄绿色气体，发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，说明滤液中含有NaClO
加入盐酸，产生黄绿色气体，发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，说明滤液中含有NaClO
。以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氧化；AgClO+2HCl=AgCl+Cl2↑+H2O；加AgNO3溶液，无明显现象；反应中生成HNO3，HNO3具有强氧化性，能使品红氧化褪色；加入盐酸，产生黄绿色气体，发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，说明滤液中含有NaClO
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：162引用：2难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
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（1）仪器A的名称为。
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