锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp（Li2CO3）=1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：
| Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
（1）基态钴原子最高能级的电子数是
7
7
；Fe2+核外电子排布式[Ar]3d6
[Ar]3d6
。（2）“碱溶”中NaOH的用量不宜过多的原因是
后续过程消耗更多的硫酸
后续过程消耗更多的硫酸
。（3）“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为
2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑
2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑
；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是Cl-被氧化成Cl2，污染空气
Cl-被氧化成Cl2，污染空气
。（4）若“沉钴”后溶液中c（Li+）=4mol•L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占元素总量的95%，则“沉锂”后溶液中c（
CO
2
-
3
0.16
0.16
mol/L。（5）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式
Co2++2=CoCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Co2++2=CoCO3↓+CO2↑+H2O
；HCO
-
3
CO
2
-
3
平面三角形
平面三角形
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】7；[Ar]3d6；后续过程消耗更多的硫酸；2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑；Cl-被氧化成Cl2，污染空气；0.16；Co2++2=CoCO3↓+CO2↑+H2O；平面三角形
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：32引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：15引用：1难度：0.1
