生活中常见的化合物：海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用改造自然的智慧
（一）海水制盐。
（1）写出食盐的一种用途：调味品或生理盐水或制取碳酸钠等调味品或生理盐水或制取碳酸钠等。
（2）从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a.加过量的 Ba（OH）2溶液；b.加稍过量的盐酸；c.加过量的 Na2CO3溶液；d.过滤；e.蒸发；正确的操作顺序是（填字母） acdbeacdbe。加 Na2CO3溶液的作用是除去 氯化钙和过量的氢氧化钡氯化钙和过量的氢氧化钡。
（二）海水“制碱”
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3结晶析出。化学反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
②将析出的碳酸氢钠加热制得纯碱碳酸钠。
（3）写出②反应的化学方程式 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
某化学小组根据已经掌握的化学知识设计了如图实验，
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ、关闭 K1，先打开 K2通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开 K1通入 CO2。
Ⅱ、待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2停止通入 NH3；一段时间后关闭K1停止通入 CO2。
Ⅲ、将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（4）B 装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 除去二氧化碳中的氯化氢除去二氧化碳中的氯化氢。
（5）D 装置中生石灰的作用是 氧化钙和水反应放热使氨气快速放出氧化钙和水反应放热使氨气快速放出。
（6）C 装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 平衡气压平衡气压作用。
（7）有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 吸收氨气，防止污染空气吸收氨气，防止污染空气关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 尽可能多的通入CO2，提高碳酸氢钠的产率尽可能多的通入CO2，提高碳酸氢钠的产率；写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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【答案】调味品或生理盐水或制取碳酸钠等；acdbe；氯化钙和过量的氢氧化钡；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；除去二氧化碳中的氯化氢；氧化钙和水反应放热使氨气快速放出；平衡气压；吸收氨气，防止污染空气；尽可能多的通入CO2，提高碳酸氢钠的产率；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：47引用：1难度：0.5
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1．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高水样 来源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海国桃园”-杨家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①写出钙离子的符号
②若要降低其硬度，可采用的方法是（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为．
b.若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：．发布：2024/12/22 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
2．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是。
（2）贝壳煅烧的化学方程式是。
（3）操作Ⅰ的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。发布：2024/12/24 12:0:2组卷：219引用：3难度：0.2 -
3．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是。
（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤IⅡ反应的化学方程式为；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：85引用：4难度：0.6
