某小组电解K₂Cr₂O₇溶液，研究过程如下：
实验一
电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH=2.5的饱和K₂Cr₂O₇溶液，实验现象如表：

电压/V	实验现象
2.0	阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0	阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0	两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍

（1）阳极产生的气体是

O₂

O₂

。
（2）电压为2.0V时，阴极区检出Cr³⁺，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是

Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2-

。
（3）电压高于5.0V时，被电解的主要物质是

H₂O（H⁺和OH^-）

H₂O（H⁺和OH^-）

。
实验二
（4）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄^2-

H

+

①

转化

Cr₂O₇^2-

F

e

2

+

②

还原

Cr³⁺

O

H

-

③

沉淀

Cr（OH）₃。其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显

橙

橙

色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是

c

c

。
a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c.溶液的颜色不变
③第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要

6

6

mol的FeSO₄•7H₂O。
④第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

5

5

。