科学家很早就开始了对空气的研究。
【实验回顾】（1）二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量汞放在密闭容器中连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升，汞液面上升的原因是氧气与汞反应导致钟罩内压强减小氧气与汞反应导致钟罩内压强减小。
【实验重现】（2）兴趣小组的同学利用课本中的实验方案（如图2）和红磷测定空气中氧气的含量，但测出的氧气体积分数明显小于15，写出红磷燃烧的文字表达式 红磷+氧气点燃五氧化二磷红磷+氧气点燃五氧化二磷。
【提出问题】造成误差的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：可能是红磷不足。
乙同学：可能是气密性不好。
（3）你还能作出的猜想是 装置未冷却至室温就打开弹簧夹读数等装置未冷却至室温就打开弹簧夹读数等（写一条）。
【拓展延伸】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组又对实验进行了创新改进。
①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图3甲所示，测量出AO段的长度；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图3乙所示；
④测量出AB段的长度，并计算出AB和AO的比值，将数据记录在表格中。
1
5
点燃
点燃
| 实验次数 | AO/mm | AB/mm | AB/AO |
| 1 | 523.5 | 109.5 | 0.2092 |
| 2 | 525.5 | 110.0 | 0.2093 |
| 3 | 527.0 | 110.5 | 0.2097 |
20.94%
20.94%
（用百分数表示）。（5）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是
增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收
增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收
。（6）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是
脱氧剂粉末不够紧密，导致空气混入粉末缝内，测出的AO段长度偏小
脱氧剂粉末不够紧密，导致空气混入粉末缝内，测出的AO段长度偏小
。【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【答案】氧气与汞反应导致钟罩内压强减小；红磷+氧气五氧化二磷；装置未冷却至室温就打开弹簧夹读数等；20.94%；增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密，导致空气混入粉末缝内，测出的AO段长度偏小
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.6
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1．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条完全燃烧并冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）图中A仪器的名称是。镁条燃烧并冷却后打开弹簧夹，水能进入到集气瓶中的原因是。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化化镁中氮的化合价是。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，该反应所的基本反应类型是点燃。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可）
（4）24g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？发布：2024/11/18 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
2．如图1是某化学兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压随时间的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/25 11:30:2组卷：1085引用：3难度：0.7 -
3．测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是，该反应的文字表达式为。
（2）甲同学：用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，请你帮助他分析失败的原因：。
（3）乙同学：想用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁。请写出镁和氮气反应生成氮化镁的文字表达式：。
（4）丙同学：打算用铁丝替代红磷，实验能否成功？请说明理由。。
（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，请结合本实验推测氮气的物理性质是。发布：2024/11/7 8:0:2组卷：19引用：1难度：0.5
