（Ⅰ）化学反应速率的快慢受多种因素的影响，下表是A、B、C、D四位同学在不同条件下对锌与稀盐酸反应速率的探究。

A.温度T1＞T2浓度 及锌片形状相同	B盐酸的浓度1＞2， 温度及锌片形状相同	C.3为锌粉，4为锌 片，温度浓度相同	D.5为粗锌（含有铜），6为纯 锌，温度、浓度及锌片形状相同

回答下列问题：
（1）由A可以判断温度对反应速率的影响情况是

其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

。
（2）由B可以判断浓度对反应速率的影响情况是

其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快

其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快

。
（3）由C可以判断固体与反应物接触面积对反应速率的影响情况是

其他条件相同时，反应物接触面积越大，化学反应速率越快

其他条件相同时，反应物接触面积越大，化学反应速率越快

。
（4）由D可以判断构成原电池时对反应速率的影响情况是

其他条件相同时，构成原电池，化学反应速率加快

其他条件相同时，构成原电池，化学反应速率加快

。
（Ⅱ）在某恒温恒容体积为2 L的反应器中加入反应物A₂、B₂，反应的生成物为C，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图（i线代表A₂）：

（1）线ii代表的物质是

B₂

B₂

，0～t min时，该物质消耗了

0.4

0.4

mol。
（2）若t=2，则该反应的平均反应速率为v（C）=

0.2mol•L^-1•min^-1

0.2mol•L^-1•min^-1

。
（3）该反应的化学方程式为

2A₂+B₂⇌2A₂B

2A₂+B₂⇌2A₂B

（C用A，B表示）。