某化学兴趣小组为探究氯气的性质并模拟工业制漂白粉，用下列装置进行实验。
回答下列问题。
（1）橡皮管a的作用是 使分液漏斗与圆底烧瓶内压强相等，液体顺利滴下使分液漏斗与圆底烧瓶内压强相等，液体顺利滴下；装置B的作用是 除去氯气中的氯化氢除去氯气中的氯化氢。
（2）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的体积总是小于2.24L（标准状况），原因是 依据方程式MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氢完全反应生成2.24L（标况下）氯气，可随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，故制得氯气的体积总是小于2.24L依据方程式MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氢完全反应生成2.24L（标况下）氯气，可随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，故制得氯气的体积总是小于2.24L。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次盛入的物质分别是 cabcab。（填序号）
a.浓硫酸
b.干燥的有色布条
c.湿润的有色布条
实验结论：氯气不具有漂白性氯气不具有漂白性。
（4）D中物质完全反应后，经过一系列加工处理制得漂白粉，其有效成分为 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化学式）；欲测定所得漂白粉有效成分的含量，称取mg漂白粉样品完全溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀，测得沉淀的物质的量为0.5n mol,则该漂白粉有效成分的质量分数为 7150nm%7150nm%。（用含m、n的式子表示）
△
△
7150
n
m
7150
n
m
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】使分液漏斗与圆底烧瓶内压强相等，液体顺利滴下；除去氯气中的氯化氢；依据方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氢完全反应生成2.24L（标况下）氯气，可随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，故制得氯气的体积总是小于2.24L；cab；氯气不具有漂白性；Ca（ClO）2；%
△
7150
n
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：70引用：1难度：0.6
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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