氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。
（1）充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO3CaCO3（填写化学式）。为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（2）【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH和Ca（OH）2NaOH和Ca（OH）2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
（3）经过分析，大家一致认为上述猜想四四不需要验证肯定是错误的，原因是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中往其中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。
（4）【讨论交流】根据实验现象，得出猜想二二是正确的。
（5）【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到烧杯中，再加入50g水，充分混合后，恰好完全反应。反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为54.6g。
计算：
①生成的气体质量为0.40.4g。
②样品中CaH2的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】CaCO3；NaOH和Ca（OH）2；四；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；二；0.4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：40引用：2难度：0.3
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
