【科学探究】
严把入河排污口的闸门，成为保护河流行动的重要一环。某校化学兴趣小组的同学们对汾河沿岸的某化工厂排出的废水的成分产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性探究之旅。
【信息检索】
①该化工厂排放的工业废水可能含Mg²⁺、Cu²⁺、C1^-、OH^-、

SO

2

-

4

②Mg（OH）₂是不溶于水的白色固体。
③MgSO₄和MgCl₂的水溶液均显酸性。
④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
活动一：探究废水的成分
【提出问题】该化工厂排放的工业废水中含有哪些离子？
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量废水于试管中，观察	废水是无色、透明、澄清的液体	废水中不含有Cu2+ 废水中不含有Cu2+
步骤2：向步骤1的试管中滴加NaOH溶液	有白色沉淀产生 有白色沉淀产生	废水中含有Mg2+，不含OH-
步骤3：另取少量废水于试管中，加入足量的硝酸钡溶液和过量稀硝酸	有白色沉淀产生，且沉淀不溶解	废水中含有 SO 2 - 4
步骤4：取步骤3反应后的上层清液于试管中，向其中滴加少量 硝酸银溶液 硝酸银溶液	有白色沉淀产生，且沉淀不溶解	废水中含有C1-

【交流研讨】
（1）通过以上探究，小组成员经过分析，认为废水中一定含有的溶质是

氯化镁、硫酸镁

氯化镁、硫酸镁

。
（2）写出步骤2中发生反应的化学方程式：

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl 或MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl 或MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

（写一个）。
（3）有同学说：“该工厂的废水无污染，可以直接排放。”其他同学对此产生了质疑，理由是

MgSO₄和MgCl₂的水溶液均显酸性，能够腐蚀铁质下水道、酸化水体等

MgSO₄和MgCl₂的水溶液均显酸性，能够腐蚀铁质下水道、酸化水体等

。
【归纳与总结】工业上应加强对企业的监管，工厂废水一定要处理达标后再排放。
活动二：工厂废水的处理
【查阅资料】化工厂排放的废水往往呈酸性或者碱性，需要调节至中性后再排放。
【能力发展】请你联系所学酸碱知识填写下表。

序号	废水的酸碱性	检验溶液酸碱性的方法或试剂	废水处理方法
①	酸性废水	a.用pH试纸测定； b.用紫色石蕊溶液测定； c.活泼金属（如铁粉）。	向废水中加入适量 熟石灰 熟石灰 处理。
②	碱性废水	a.用pH试纸测定； b.用酸碱指示剂测定； c.还可以选择阳离子为 铵根离子 铵根离子 的盐溶液和湿润的红色石蕊试纸	向废水中加入适量酸性溶液处理。