黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：

已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe₂O₃形式存在，锌主要以硫酸锌（ZnSO₄）、氧化锌（ZnO）、硅酸锌（ZnSiO₃）形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如表所示：

元素	Fe	Zn	Cu	Cd	Ca	Mg	Si
质量分数%	28.9	8.77	0.37	0.18	0.37	0.84	4.63

②NH₄F溶液用于沉淀Mg²⁺和Ca²⁺     ③Fe和Cd的金属活动性相近
（1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为

H₂SiO₃

H₂SiO₃

（写化学式）；为了提高浸出率，可采取的措施有

适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料

适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料

（写出一种即可）。
（2）“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中

Fe³⁺

Fe³⁺

、

Cu²⁺

Cu²⁺

等金属杂质离子。
（3）加入（NH₄）₂S沉淀Cd²⁺时应避免过量，原因是

（NH₄）₂S过量Fe²⁺、Zn²⁺会转化为FeS、ZnS沉淀，造成Fe²⁺、Zn²⁺损失

（NH₄）₂S过量Fe²⁺、Zn²⁺会转化为FeS、ZnS沉淀，造成Fe²⁺、Zn²⁺损失

；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd²⁺去除率偏低，原因是

当搅拌时间过长时，部分Fe²⁺被氧化变成Fe³⁺，Fe³⁺会与S^2-发生反应，使S^2-浓度下降，从而导致去除率降低

当搅拌时间过长时，部分Fe²⁺被氧化变成Fe³⁺，Fe³⁺会与S^2-发生反应，使S^2-浓度下降，从而导致去除率降低

。（已知：CdS的溶度积K_sp=8×10^-27，FeS的溶度积K_sp=8×10^-19，ZnS的溶度积K_sp=8×10^-24）
（4）写出“共沉淀“工序中生成FeCO₃的离子反应方程式为：

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（5）锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如图：

①写出除锰（Mn²⁺）步骤中的离子方程式：

S₂O₈^2-+Mn²⁺+2H₂O=2SO₄^2-+MnO₂↓+4H⁺

S₂O₈^2-+Mn²⁺+2H₂O=2SO₄^2-+MnO₂↓+4H⁺

。
②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Zn²⁺（反应原理为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺）；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL．通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为

16.20%

16.20%

。