小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装带上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数≥98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：
（1）为了解食用纯碱的溶解性。小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱。再加入一定质量的水。充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断C烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液、其依据是由B烧杯中数据可知100g水中能溶解40g纯碱，所以120g中水中一定能溶解的纯碱质量要大于40g由B烧杯中数据可知100g水中能溶解40g纯碱，所以120g中水中一定能溶解的纯碱质量要大于40g。
| 烧杯编号 | A | B | C |
| 加水的质量/克 | 80 | 100 | 120 |
| 溶液的质量/克 | 113 | 140 | 160 |
①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是
制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气
制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气
。【考点】根据化学反应方程式的计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】由B烧杯中数据可知100g水中能溶解40g纯碱，所以120g中水中一定能溶解的纯碱质量要大于40g；制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：79引用：3难度：0.7
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
