氮氧化物（NO_x）是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用H₂催化消除NO，生成N₂及副产物N₂O的热化学方程式如下：
Ⅰ：2NO（g）+4H₂（g）+O₂（g）⇌N₂（g）+4H₂O（g）ΔH₁=-574kJmol^-1
Ⅱ.2NO（g）+3H₂（g）+O₂（g）⇌N₂O（g）+3H₂O（g）ΔH₂=-412kJmol^-1
回答下列问题：
（1）写出H₂与N₂O反应生成两种无毒物质的热化学方程式

H₂（g）+N₂O（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1

H₂（g）+N₂O（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1

。
（2）催化剂a（Pt/TiO₂）和催化剂b（Pt/TiO₂-M）在不同温度下催化效果如图1所示，选用催化剂

b

b

（填“a”或“b”）的效果更好，理由是

b在相对较低的温度下，催化效果较好，且在一定温度范围内，可达到较高的催化效率，便于控制温度

b在相对较低的温度下，催化效果较好，且在一定温度范围内，可达到较高的催化效率，便于控制温度

。

（3）TiO₂的晶胞如图2所示，Ti⁴⁺在晶胞中配位数为

6

6

；晶胞的密度为

2

×

48

+

4

×

16

a

2

c

×

1

0

-

21

×

N

A

2

×

48

+

4

×

16

a

2

c

×

1

0

-

21

×

N

A

g/cm³（列出计算表达式即可）。

（4）在VL恒容密闭容器中充入1molNO、2molH₂、1molO₂，此时起始压强为P₀。反应达到平衡时，测得容器内N₂O、H₂O的物质的量分别为0.1mol、1.5mol（N₂的选择性=

转化为氮气的一氧化氮的物质的量

转化的一氧化氮的物质的量

×100%）。则NO的平衡效转化率=

80%

80%

；N₂的选择性=

75%

75%

；反应Ⅱ的平衡常数K_p=

1800

P

0

2

1800

P

0

2

。