硫酸是重要的化工原料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）通入容积为1L的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下经20min达到平衡测得c（SO3）=0040mol•L-1．
①从反应开始到刚好达到平衡用SO2表示的平均反应速率为0.0002mol/（L•min）0.0002mol/（L•min）。
②从平衡角度分析加入过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率提高二氧化硫的转化率．
③该反应的平衡常数表达式K=K=c2（SO3）c2（SO2）c（O2），K=c2（SO3）c2（SO2）c（O2），。
④已知：K（300℃）＞K（30℃），该反应的正反应是放放（填“吸”或“放”）热反应．若反应温度升高，SO2的转化率将减小减小。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡常数K（A）==K（B）。（填“＞”、“＜”或“=”）
c
2
（
S
O
3
）
c
2
（
S
O
2
）
c
（
O
2
）
c
2
（
S
O
3
）
c
2
（
S
O
2
）
c
（
O
2
）
【答案】0.0002mol/（L•min）；提高二氧化硫的转化率；K=，；放；减小；=
c
2
（
S
O
3
）
c
2
（
S
O
2
）
c
（
O
2
）
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：3难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
