近年来我国大力加强温室气体CO₂的转化研究，如催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
（1）已知：CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41.1kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH₂=-90.0kJ•mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol

。
（2）为提高CH₃OH（g）的产率，理论上应采用的条件是

d

d

（填序号）。
a.高温高压
b.低温低压
c.高温低压
d.低温高压
（3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂（g）催化氢化合成CH₃OH（g），如图为不同投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是

CO₂

CO₂

（填“CO₂”或“H₂”）。

（4）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	CO2的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	C u Z n O 纳米棒	12.3	42.3
B	543	C u Z n O 纳米片	11.9	72.7
C	553	C u Z n O 纳米棒	15.3	39.1
D	553	C u Z n O 纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优条件为

B

B

（填实验编号）。
（5）一定条件下CO₂能与N₂发生反应：N₂（g）+CO₂（g）⇌C（s）+2NO（g）。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N₂和CO₂，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①图中B点v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②第10min时，外界改变的条件可能是

AD

AD

（填字母）。
A.加催化剂
B.增大C（s）的物质的量
C.减小CO₂的物质的量
D.升温
E.降温