铜是重要的金属材料，通常工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备；硒是具有广泛用途的非金属元素，工业上可以从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、硒等单质）中提取。请回答下列问题：
（1）铜元素和硒元素分别位于周期表中的 dsds区和 pp区，它们的价电子所在的原子轨道数目之比为 3：23：2。
（2）O、S、Se的电负性分别为3.5、2.5、2.4，产生这种差异的主要原因是 O、S、Se的原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减小O、S、Se的原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减小。（O、S、Se的原子半径分别为0.73×10-10m、1.02×10-10m、1.16×10-10m）
（3）Se的最高价氧化物的水化物为硒酸（H2SeO4），其酸性 小于小于硫酸（填“大于”或“小于”），SeO42-的空间构型为 正四面体形正四面体形。
（4）Cu2O为红色粉末，熔点为1235℃；Cu2S呈黑色，熔点为1130℃。Cu2O的晶体类型是 离子晶体离子晶体，熔点Cu2O＞Cu2S的原因是 Cu2O熔点较高的原因是Cu2O的晶格能大Cu2O熔点较高的原因是Cu2O的晶格能大。
（5）Cu的某氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 Cu2OCu2O。若晶胞的空间利用率（晶胞内原子的体积占晶胞体积的百分比）为k%，铜原子和氧原子的半径（单位：pm）分别为rCu和rO，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度ρ为 108k×1028NAπ（2r3Cu+r30）108k×1028NAπ（2r3Cu+r30）g•cm-3。
108
k
×
1
0
28
N
A
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
0
）
108
k
×
1
0
28
N
A
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
0
）
【考点】晶胞的计算．
【答案】ds；p；3：2；O、S、Se的原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此电负性逐渐减小；小于；正四面体形；离子晶体；Cu2O熔点较高的原因是Cu2O的晶格能大；Cu2O；
108
k
×
1
0
28
N
A
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
0
）
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.5
相似题
-
1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
