有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+            Na+             Cu2+        Al3+
阴离子	SO42-        HCO3-          NO3-        OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B

KNO₃

KNO₃

，D

CuSO₄

CuSO₄

．
（2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为

Na₂CO₃

Na₂CO₃

．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是

1和5

1和5

 mol/L．