某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t,请计算：
（1）100t该煤含S的物质的量为 4×1044×104mol。
（2）假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为 8.96×1058.96×105L。
（3）若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量多少吨？根据关系式：S～SO2～SO3～H2SO4，可知n（H2SO4）=n（S）=4×104mol,则m（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）=4×104mol×98g•mol-1=3.92×106g=3.92t,得到98%的浓硫酸质量为：3.92t98%=4t根据关系式：S～SO2～SO3～H2SO4，可知n（H2SO4）=n（S）=4×104mol,则m（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）=4×104mol×98g•mol-1=3.92×106g=3.92t,得到98%的浓硫酸质量为：3.92t98%=4t（请写出计算过程）
3
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92
t
98
%
3
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92
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98
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【考点】化学方程式的有关计算．
【答案】4×104；8.96×105；根据关系式：S～SO2～SO3～H2SO4，可知n（H2SO4）=n（S）=4×104mol，则m（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）=4×104mol×98g•mol-1=3.92×106g=3.92t，得到98%的浓硫酸质量为：=4t
3
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92
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98
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：47引用：3难度：0.6
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1．钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一．完成下列计算：
（1）生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）吨．（计算结果保留2位小数）
（2）工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比．
（3）为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）．气体用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g.计算：
（1）钢样的含碳量．
（2）参加反应的硝酸的物质的量．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：75引用：1难度：0.1 -
2．清洁能源，即绿色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力发电、风力发电、太阳能、生物能（沼气）、地热能、海潮能等这些能源。生物能（沼气）的主要成分是甲烷（CH4），现有甲烷的质量为3.2g,请计算（写出简要计算过程）：
（1）该甲烷在标准状况下的体积为多少L？
（2）使该甲烷充分燃烧，需要O2的物质的量是多少？发布：2025/1/25 8:0:2组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：83引用：2难度：0.7
