研究SO2的性质，对SO2的污染防治与利用意义重大。
（1）将含有SO2的工业尾气净化后通入到1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中制备少许Na2SO3。
已知：向Na2CO3溶液中通入较少SO2时：SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3；
较多SO2时会有CO2放出：当SO2过量时：SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
溶液中各种组分的质量分数（ω）随通入SO2的量变化关系如图1所示。
①图1中曲线2表示的组分质量分数先增大后降低的原因是 Na2CO3与SO2、H2O反应生成NaHCO3，然后生成的NaHCO3与SO2反应，被消耗Na2CO3与SO2、H2O反应生成NaHCO3，然后生成的NaHCO3与SO2反应，被消耗。
②图1中曲线3表示的组分为 Na2SO3Na2SO3（填化学式）。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，反应流程如图2。
①该工艺流程中，反应①温度不能过高的原因可能是 I2的沸点较低，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收I2的沸点较低，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收。
②该工艺中，若有1mol SO2被氧化，产生标准状况下氢气的体积为 22.4L22.4L。
（3）实验室可利用SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），为测定某样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数，进行如下实验：
步骤1：称取1.00g样品，溶于水，配成100mL的溶液，备用。
步骤2：量取15mL0.0100mol•L-1的KMnO4酸性溶液并加入过量KI溶液，充分反应。
步骤3：向步骤2所得溶液中滴加样品溶液至20.00mL时，恰好完全反应。
已知：I-可以被空气中氧气氧化，样品中的杂质与I2不发生反应。涉及的反应有：2MnO-4+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O；I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-。
①通过计算确定该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数（写出计算过程） 93%93%。
②若所用的KI溶液在空气中放置时间过长，可能会导致实验结果 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
M
n
O
-
4
O
2
-
3
O
2
-
6
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的性质．
【答案】Na2CO3与SO2、H2O反应生成NaHCO3，然后生成的NaHCO3与SO2反应，被消耗；Na2SO3；I2的沸点较低，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收；22.4L；93%；偏小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
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[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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