钛因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中有种含钛矿石金红石，主要成分是TiO2，目前大量生产钛的方法是：
第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体；
（1）该步反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO，该反应的还原剂为CC．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛；
（2）此反应的化学方程式2Mg+TiCl4 氩气 △2MgCl2+Ti2Mg+TiCl4 氩气 △2MgCl2+Ti．
（3）如何由上述所得产物中获得纯净的钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式常温下用稀盐酸除去过量的Mg,然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛；Mg+2HCl═MgCl2+H2常温下用稀盐酸除去过量的Mg,然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛；Mg+2HCl═MgCl2+H2．
高温
高温
氩气
△
氩气
△
【答案】TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；C；2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti；常温下用稀盐酸除去过量的Mg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛；Mg+2HCl═MgCl2+H2
高温
氩气
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：199引用：8难度：0.1
相似题
-
1．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在等条件下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和硫酸亚铁，主要流程如图（“…”表示省略的部分流程）：
有以下说法：（1）分离出矿渣的操作是过滤；（2）试剂b只能是铁粉；（3）反应②是复分解反应；（4）试剂a是稀硫酸；（5）铁元素在整个流程中都以Fe2+存在．
其中错误的是（ ）发布：2024/12/19 8:0:1组卷：181引用：2难度：0.7 -
2．钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石（含TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。
下列说法不正确的是（ ）发布：2024/12/25 11:30:2组卷：378引用：4难度：0.8 -
3．高铁列车车体使用了含镍不锈钢，火法炼镍的原理是2X+C
2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（ ）高温发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：3难度：0.5
