己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：
碱性KMnO4KOOC（CH2）4COOKHClHOOC（CH2）4COOH
KMnO4在碱性环境中被环己醇还原成MnO2。
碱性
KM
n
O
4
HC
l
| 名称 | 相对分子质量 | 密度/（g•mL-1） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度/（g/100g H2O） |
| 环己醇 | 100 | 0.96 | 24 | 161.8 | 3.6 |
| 己二酸 | 146 | 1.36 | 152 | 300.5分解 | 1.5 |
①在250mL三口烧瓶中加入50mL 0.3mol/L KOH溶液和6.0g高锰酸钾，按如图所示安装装置。
②开电磁搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.1mL，维持反应温度在43℃～47℃。
③反应完成后，将混合物用沸水浴加热8min使难溶物凝聚。
④趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分。
⑤滤液倒入100mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为2～4，小火加热蒸发至滤液到20mL左右。冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82g。
⑥纯度测定：称取1.500g粗产品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.00mL溶液，用0.200mol/L的NaOH标准溶液滴定，三次平均消耗25.00mL NaOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）A的名称是
球形冷凝管
球形冷凝管
。（2）实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入
水
水
（填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是 乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯
乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯
。（3）步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO3，对应反应的离子方程式为
3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O
3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O
。（4）步骤④趁热过滤的目的是
避免降温时乙二酸钾结晶析出
避免降温时乙二酸钾结晶析出
，所得滤渣的主要成分为 MnO2
MnO2
（填化学式），写出该物质的一种用途：作氧化剂，实验室制取氯气的原料等
作氧化剂，实验室制取氯气的原料等
。（5）本实验制备的己二酸纯度为
97.3%
97.3%
（保留3位有效数值），己二酸的产率最接近 C
C
。A．40%
B．50%
C．60%
D．70%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】球形冷凝管；水；乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯；3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O；避免降温时乙二酸钾结晶析出；MnO2；作氧化剂，实验室制取氯气的原料等；97.3%；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：47引用：3难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
