电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜（原理为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步骤：
（1）上述过程中属于过滤操作的是 ①②①②（填序号）。
（2）加入物质A生成单质Cu的离子方程式是 Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）滤渣为混合物，物质B是 Cu、FeCu、Fe（用化学式表示），作用是 HClHCl。
（4）写出③中通入Cl2反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（5）检验FeCl3溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液呈血红色证明含Fe3+取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液呈血红色证明含Fe3+。
（6）若加入A的物质的量为amol,整个操作过程中生成H2的物质的量为bmol,若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗Cl2的物质的量为 （3a2-b）（3a2-b）mol。（用含a、b的代数式表示）
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【答案】①②；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Cu、Fe；HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液呈血红色证明含Fe3+；（-b）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
