以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
（1）N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂（g）→2I（g）（快反应）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反应）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是

A

A

A.N₂O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关
B.第三步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的催化剂
（2）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO+2NO→N₂+2CO₂△H₁。
①已知：反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₂=+180.0kJ•mol^-1，若CO的燃烧热△H为-283.5kJ/mol,则△H₁=

-747.0kJ/mol

-747.0kJ/mol

。
②若在恒容的密闭容器中，充入2mol CO和1mol NO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

B

B

。
A．CO和NO的物质的量之比不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．2v（N₂）_正=v（CO）_逆
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x（A、B均为过渡元素）为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺（不稳定）+H₂→低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）
第二阶段：Ⅰ.NO（g）+□→NO（a）
Ⅱ．2NO（a）→2N（a）+O₂（g）
Ⅲ．2N（a）→N₂（g）+2□
Ⅳ.2NO（a）→N₂（g）+2O（a）
Ⅴ.2O（a）→O₂（g）+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是

还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快

还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快

。
（3）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄（g）⇌2NO（g）。将定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N₂O₄）]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa,则该温度下反应的平衡常数K_p=

115.2

115.2

kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v（ N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=

1

2

K₂Kp

1

2

K₂Kp

，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为

B、D

B、D

（填字母代号）。