几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入

CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜

CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜

调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol/L

2.6×10^-9mol/L

．
（2）过滤后，将所得滤液经过

蒸发浓缩

蒸发浓缩

，

冷却结晶

冷却结晶

操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（3）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是

在HCl气氛中加热

在HCl气氛中加热

．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-．）
①可选用

淀粉

淀粉

作滴定指示剂，滴定终点的现象是

淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化

淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化

．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为

85.5%

85.5%

．