汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
（1）汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：该反应的热化学方程式为

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+180kJ•mol^-1

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+180kJ•mol^-1

。
（2）治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）　ΔH＜0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。
①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol•L^-1•min^-1

0.027mol•L^-1•min^-1

，该温度下反应的平衡常数K=

0.035

0.035

。（结果保留两位有效数字）
②20 min时改变的条件可能是

b

b

。
A．增大压强
B．降低温度
C．减小CO₂浓度且改用更高效的催化剂
D．在恒温恒容条件下，充入He气体
③若保持温度不变，20 min时向容器中充入CO、N₂各0.6 mol,平衡将

不

不

（填“正向”“逆向”或“不”）移动，原因是

Q_c=

c

（

N

2

）

×

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

2

（

CO

）

=

0

.

4

2

×

0

.

8

1

.

6

2

×

1

.

2

2

=

5

144

=K

Q_c=

c

（

N

2

）

×

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

2

（

CO

）

=

0

.

4

2

×

0

.

8

1

.

6

2

×

1

.

2

2

=

5

144

=K

。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，向1 L密闭容器中加入不同物质的量的NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示，计算C点时该反应的平衡常数K_p（C）=

2Mpa

2Mpa

（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。