亚硝酸是一种弱酸，K_a（HNO₂）=5.6×10^-4，NaNO₂可用于滴定分析。
（1）常温下，0.1mol/L的NaNO₂溶液呈

碱性

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因是

NO

-

2

+H₂O⇌HNO₂+OH^-

NO

-

2

+H₂O⇌HNO₂+OH^-

（用离子方程式表示）。
（2）0.1mol/LNaNO₂溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是

OH^-

OH^-

（填写微粒化学式）。c（

NO

-

2

）+c（HNO₂）=

0.1

0.1

mol/L。
（3）NaNO₂用于测药物中对氨基苯磺酸（Ar-NH₂）的含量。测定原理为：酸性环境中，NaNO₂先转化为HNO₂：HX+NaNO₂=HNO₂+NaX，HNO₂再与Ar-NH₂以物质的量比1：1发生反应。
①下列酸中，能作为HX来使用的是

B

B

。
A．醋酸（K_a=1.8×10^-5）
B．盐酸
C．次氯酸（K_a=4.0×10^-8）
②反应体系中，Ar-NH₂和少量KI共存时，HNO₂会先与Ar-NH₂完全反应后，再氧化KI。滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显

蓝

蓝

色。
③用该法测定含Ar-NH₂（Mr=173）药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用0.100mol/LNaNO₂标准溶液进行滴定，实验结果如下：

滴定次数	1	2	3	4
消耗NaNO2溶液体积/mL	20.12	20.90	20.00	19.88

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是

86.5%

86.5%

。
第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是

c

c

（填代号）。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.滴定终点时俯视读数
c.装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
（4）已知298K时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。将浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃及HNO₂溶液等体积混合，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为

c（

NO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

CO

2

-

3

）

c（

NO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

CO

2

-

3

）

。