某实验室模拟以粗盐（含杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-）为原料进行生产并综合利用的某过程如图所示。已知：Kap[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Kap[CaMg（CO3）2]＜＜Kap[Mg（OH）2]。
（1）过量试剂A是 氯化钡氯化钡溶液。（填名称）
（2）实验中一共用了 55次过滤操作。
（3）经检测，滤液Ⅲ中c（Mg2+）＜1.0×10-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是 CaMg（CO3）2CaMg（CO3）2。
（4）已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO32Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3。
（5）向滤液Ⅳ中通入NH3、CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是 NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，在室温下，NaHCO3的溶解度最小NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，在室温下，NaHCO3的溶解度最小。（用必要的化学用语和文字说明）
（6）⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图2所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HClc（NO）c（CO2）NCl3十3H2↑。阳极反应式是 3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+。
（7）电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解Al2O3知识推测加入氯化钙的主要作用是 降低电解质的熔融温度，降低能耗降低电解质的熔融温度，降低能耗。
c
（
NO
）
c
（
C
O
2
）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】氯化钡；5；CaMg（CO3）2；2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，在室温下，NaHCO3的溶解度最小；3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+；降低电解质的熔融温度，降低能耗
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
