（1）若t=25℃时，K_a=

1.0×10^-14

1.0×10^-14

，若t=100℃时，K_a=1.0×10^-12，则100℃时0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=

11

11

。
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因为

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

。
（3）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH

＞

＞

NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）室温下，pH=2的H₂SO₄溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na₂CO₃溶液，水电离出的c（H⁺）之比为

1：1：10¹⁰

1：1：10¹⁰

。
（5）相同物质的量浓度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为

②＞③＞①

②＞③＞①

（用数字标号填空，下同）：相同温度下，NH₄⁺浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为

②＞③＞①

②＞③＞①

。
（6）含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-，可先向废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O），重铬酸根转化为三价铬离子，搅拌后撒入生石灰处理。
①写出加入绿矾的离子方程式

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
②若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=4.0×10^-13mol⋅L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为

6.0×10^-8

6.0×10^-8

mol•L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-33）。