人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
（1）铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

；反应一段时间后负极的质量

增重

增重

（填“增重”或“减少”或“不变”）
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如甲烷燃料电池，在碱性条件下该电池极的负电极反应式是：

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为

Cu

Cu

；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（4）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为

Cu

Cu

，电解质溶液为

FeCl₃

FeCl₃

，反应中Cl^-移向

负极

负极

（填“负极”或“正极”），FeCl₃溶液发生

还原

还原

反应（填“氧化”或“还原”）。
（5）碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，其正极反应式为

Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

。