钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等）中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	7.15	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.15	8.3	2.8	8.2

（1）将废渣溶于一定浓度的硫酸中，过滤得滤渣的成分为

SiO₂

SiO₂

（填化学式）。
（2）在过滤后的溶液中加入氧化剂把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，然后通过调pH的方法将Fe³⁺除去，调pH可选择的试剂为

BC

BC

。
A．KOH
B．Zn（OH）₂
C．ZnO
D．Na₂CO₃
要保证Fe³⁺完全沉淀，而Co²⁺和Zn²⁺不沉淀，必须控制的pH范围

2.8≤pH＜6.2

2.8≤pH＜6.2

。
（3）经一系列操作除去Zn²⁺，工业上利用次氯酸钠氧化Co²⁺生成Co（OH）₃沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式为

2Co²⁺+4OH^-+H₂O+ClO^-=2Co（OH）₃↓+Cl^-

2Co²⁺+4OH^-+H₂O+ClO^-=2Co（OH）₃↓+Cl^-

，若将次氯酸钠改为Na₂S₂O₈（还原产物为

SO

2

-

4

），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：2

1：2

。
（4）常温下，已知Co（OH）₃的溶度积常数为K_sp，则Co³⁺完全沉淀时[c（Co³⁺）＜10^-5mol•L^-1]，溶液的pH至少为

14+lg

3

K

sp

1

×

1

0

-

5

14+lg

3

K

sp

1

×

1

0

-

5

（用含K_sp的式子表示）。