某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
3	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

。
（2）该实验1和2可探究

温度

温度

对反应速率的影响。
（3）实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅=

6.0

6.0

。
（4）上述实验中溶液最先变浑浊的是

2

2

（填实验编号）。
Ⅱ．为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

序号	镁条的质量/g	硫酸
		物质的量浓度（mol/L）	体积/mL
1	0.01	1.0	2
2	0.01	0.5	2

实验结果如图所示：

（1）实验1对应图中曲线

a

a

（填字母）。
（2）分析实验2对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：

Mg与硫酸的反应为放热反应，随反应进行，温度升高，反应速率加快

Mg与硫酸的反应为放热反应，随反应进行，温度升高，反应速率加快

。
（3）如果用2mL1.0mol/LHCl代替实验1中的硫酸，与实验2相比较，二者的反应速率

不相同

不相同

（“相同”、“不相同”或“无法比较”）。请说明原因：

相同体积等物质的量浓度硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子浓度大，故反应速率更快

相同体积等物质的量浓度硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子浓度大，故反应速率更快

。