氰化氢（HCN，易挥发，K_a=5.0×10^-10）主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN^-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
（1）Na₂S₂O₃在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S₂O₃^2-将CN^-转化为SCN^-和SO₃^2-。验证该转化过程中生成SCN^-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，

向其中加入几滴FeCl₃溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN^-

向其中加入几滴FeCl₃溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN^-

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（2）Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的CN^-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是

酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染

酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染

②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c（Cu²⁺）的变化与如图1所示。c（Cu²⁺）超过90mg•L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

c（Cu²⁺）超过90mgL，会催化过氧化氢分解，与CN^-反应的H₂O₂的量减少

c（Cu²⁺）超过90mgL，会催化过氧化氢分解，与CN^-反应的H₂O₂的量减少

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（3）通过电激发产生HO•和OH^-可处理废水中的CN^-，其可能的反应机理如图2所示。
①反应I的离子方程式为

10•OH+2OH^-+2CN^-=N₂↑+6H₂O+2CO₃^2-

10•OH+2OH^-+2CN^-=N₂↑+6H₂O+2CO₃^2-

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②虚线方框内的过程可描述为

O₂在阴极表面得电子被还原成•O₂^-，•O₂^-结合H⁺生成•O₂H，•O₂H分解生成O₂和H₂O₂

O₂在阴极表面得电子被还原成•O₂^-，•O₂^-结合H⁺生成•O₂H，•O₂H分解生成O₂和H₂O₂

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（4）在铜镍为催化剂（Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好）的条件下，可利用反应：HCN（g）+H₂O（g）⇌NH₃（g）+CO（g）△H＞0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN（g）、H₂O（g）、CO（g）[或N₂（g）]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN（g）的去除率随温度变化如图3所示。200℃时含CO的混合气体中HCN（g）的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN（g）的去除率较低。其原因是

CO抑制了HCN（g）+H₂O（g）⇌NH₃（g）+CO（g）反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu,400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素

CO抑制了HCN（g）+H₂O（g）⇌NH₃（g）+CO（g）反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu,400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素

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