目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：
Ⅰ.2C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO（g）△H=-414.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Ⅲ.2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ•mol-1
回答下列问题：
（l） N2的电子式为
。
（2）表示碳的燃烧热的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol。
（3）某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO（g）+O2 （g）=2CO2 （g）。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率（a）如图所示。
①由图推断下列说法正确的是BDBD（填选项字母）。
A．a、b、c、d点均达到平衡状态
B．该反应的平衡常数K（b）=K（c）
C．b点反应物的有效碰撞几率最大
D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢
②e点CO的转化率突然减小的可能原因为催化剂失去活性催化剂失去活性
③若b点容器中c（O2）=0.5mol•L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=8989
（4）T1℃时，向刚性容器中充入2mol NO和2mol CO，发生反应Ⅲ．5min时达到平衡状态，测得容器中n（N2）=0.8mol、c（CO2）=0.32mol/L。
①0～5min内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=0.064mol/（L•min）0.064mol/（L•min）
②反应进行到2min时，v正（CO）＞＞v逆（CO2）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若升高温度，容器内气体压强增大增大（填“增大”“减小”或“不变”），原因为反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大。
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【答案】；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；BD；催化剂失去活性；；0.064mol/（L•min）；＞；增大；反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大
；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；BD；催化剂失去活性；8
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
