加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾（KIO3）。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。
（Ⅰ）碘酸钾的制取
反应原理：3Cl2+KI+6KOH 80-95℃ 6KCl+KIO3+3H2O
反应装置如图所示：
（1）装置甲为氯气发生装置，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。甲中橡胶管a的作用是 使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶。指出全套装置中存在的不足之处：缺少尾气处理装置缺少尾气处理装置。
（2）用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是 坩埚、锥形瓶（三角烧瓶）坩埚、锥形瓶（三角烧瓶）（填仪器名称）。
（Ⅱ）分离提纯
步骤一取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、••••••，得到KH（IO3）2粗产品。
步骤二将KH（IO3）2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。
（3）在完成（Ⅰ）碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是 IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2OIO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O（用离子反应方程式表示）。将步骤一中所缺的操作补充完整 过滤、洗涤过滤、洗涤。
（Ⅲ）测定碘酸钾产品的纯度
称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol⋅L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。（已知：2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-）
（4）经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度：107V×10-33w×100%107V×10-33w×100%。
（5）某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带（含有KI）、食醋、淀粉食醋、淀粉（限选居家生活中常用的物质）。
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【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶；缺少尾气处理装置；坩埚、锥形瓶（三角烧瓶）；+5I-+6H+=3I2+3H2O；过滤、洗涤；×100%；食醋、淀粉
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.5
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[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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