二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上制备硫酸的某一步反应为4FeS₂+11O₂

高温

8SO₂+2Fe₂O₃，该反应转移2.75mol电子时。生成的二氧化硫在标准状况下的体积为

11.2

11.2

L。
（2）兴趣小组欲探究SO₂与FeCl₃、I₂的反应，设计了如下实验：分别将SO₂气体通入氯化铁溶液和含有淀粉的I₂溶液中至反应结束为止，观察现象。
①FeCl₃溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-

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②含有淀粉的I₂溶液蓝色逐渐消失，说明氧化性：I₂

＞

＞

（填“＞”或“＜”）SO₄^2-。
若要证明SO₂与FeCl₂、I^-的还原性强弱关系，还需要补充的实验是（不增加其他试剂）：

将氯化铁溶液加入②中无色溶液中，观察实验现象

将氯化铁溶液加入②中无色溶液中，观察实验现象

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（3）工业上将SO₂催化氧化为SO₃的反应制得的气体中含有大量的SO₃和未反应完的SO₂等。现欲验证此混合气体中该两种气体的存在，设计如下步骤：
①将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色逐渐变浅，说明气体中含有SO₂．请写出使溶液颜色变浅的反应的离子方程式：

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

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②另将混合气体通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请写出白色沉淀的化学式：

BaSO₄

BaSO₄

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