实验室以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy和碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如图。
请回答以下问题：
（1）“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2、BaSO4SiO2、BaSO4，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是70℃和120min70℃和120min。
（2）“氧化”时反应的离子方程式是6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代 NaClO3的试剂是H2O2H2O2。
（3）“调pH”过程中，Na2CO3不能过量的原因是防止Co2+和Ni2+沉淀而损失防止Co2+和Ni2+沉淀而损失，“沉钴”过程中，若起始时c（Co2+）=0.02mol/L，为了防止沉钻时生成Co（OH）2，则应控制pH＜7.57.5。（已知Ksp[Co（OH）2]=2×10-15）
（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃～53.8℃ | 53.8℃～280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 | NiSO4•7H2O | NiSO4•6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥
蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥
。（5）“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为
Ni2O3
Ni2O3
。【答案】SiO2、BaSO4；70℃和120min；6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O；H2O2；防止Co2+和Ni2+沉淀而损失；7.5；蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥；Ni2O3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：55引用：2难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
