沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。
资料：部分难溶电解质的溶度积（均为18～25℃数据，单位省略）
| Ksp（BaSO4） | Ksp（Mg（OH）2） | Ksp（FeS） | Ksp（PbS） |
| 约为10-10 | 约为10-12 | 约为10-18 | 约为10-28 |
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
。（2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2+的部分流程如图：
①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2+的原因
FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2-（aq），加入Pb2+时发生反应Pb2++S2+=PbS，使平衡正移，FeS转化为PbS
FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2-（aq），加入Pb2+时发生反应Pb2++S2+=PbS，使平衡正移，FeS转化为PbS
。②可使①中平衡发生移动所需最小c（Pb2+）=
10-19
10-19
mol•L-1。（只写计算结果）③处理1L含Pb2+浓度为3.07mg/L的该废水至合格（Pb2+浓度小于1mg/L）最少所需FeS的质量是
0.88
0.88
mg。【考点】沉淀溶解平衡．
【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2-（aq），加入Pb2+时发生反应Pb2++S2+=PbS，使平衡正移，FeS转化为PbS；10-19；0.88
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：1难度：0.6
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