氮族元素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)As原子的价电子的轨道表示式为 
,同周期中与其具有相同未成对电子数的元素还有 22种。如图表示碳、硅和磷元素的四级电离变化趋势,其中表示碳元素的曲线是 aa(填标号)。

(2)含有氨基物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强,则NH3、CH3NH2、NH2OH的碱性由强到弱的顺序为 CH3NH2>NH3>NH2OHCH3NH2>NH3>NH2OH。
(3)配合物甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血,中心离子的配位数是4,则配位原子为 N、ON、O,[(H2NCH2COO)2Fe]中σ键与π键的个数比为 10:110:1。
(4)气态PCl5空间构型为三角双锥,结构如图1,其中心原子的杂化类型为 bb(填符号)。
a.sp3
b.sp3d
c.sp3d2
PCl5二溴代物PCl3Br2的结构有 33种;固态PCl5中含有正四面体形[PCl4]+和正八面体形的[PCl6]-如图2,而固态PBr5却含有[PBr4]+和Br-,不能形成[PBr6]-的原因是 溴离子半径大于氯离子半径,产生空间阻碍溴离子半径大于氯离子半径,产生空间阻碍。



【答案】
;2;a;CH3NH2>NH3>NH2OH;N、O;10:1;b;3;溴离子半径大于氯离子半径,产生空间阻碍

【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:16引用:1难度:0.6
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经过灼烧而得其氧化物,如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3•nH2O+6HCl。
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