实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：
（1）已知：常温下KClO₃与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。反应①：

1

1

KClO₃+

6

6

HCl_（浓）=

1

1

KCl+

3

3

Cl₂↑+

3

3

H₂O。该反应中氧化剂为

KClO₃

KClO₃

，被还原的元素是

Cl

Cl

。
（2）该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为

蓝色

蓝色

。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

。
（3）由反应现象能否得出活泼性Br₂＞I₂的结论？回答并说明理由

不能，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是Br₂将KI氧化为I₂使淀粉变蓝的，可能是Cl₂将KI氧化为I₂使淀粉变蓝的

不能，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是Br₂将KI氧化为I₂使淀粉变蓝的，可能是Cl₂将KI氧化为I₂使淀粉变蓝的

。
（4）实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
反应③MnO₂+4HCl_（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为

1：1

1：1

。
（5）通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

（用“＞”、“＜”或“=”连接），说明判断依据：

氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的条件越简单

氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的条件越简单

。
（6）通过反应①～③，可以知道HCl的还原性强弱与

浓度

浓度

、

反应条件

反应条件

等因素有关。