践行绿水青山就是金山银山的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。
（1）为落实“污水共治”，某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
①气体l中主要含有 N2、NO、CON2、NO、CO。
②已知X是空气，通入过量X是否合理 否否（填是或否），理由是 会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含NH+4废水的处理效果会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含NH+4废水的处理效果；NaNO2溶液综合处理含NH+4废水时，发生反应的离子方程式为 NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O；捕获剂所捕获的气体成分主要是 COCO。
（2）为了提高汽车尾气中NOx的去除率，有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，可以采用NSR（NOx储存还原）处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 BaOBaO。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为 8H2+Ba（NO3）2=BaO+2NH3+5H2O8H2+Ba（NO3）2=BaO+2NH3+5H2O。
③有人根据上述模拟过程认为，使用了催化反应器虽然能将NOx转化为N2，但从环保角度汽车仍然需要限行。请简述限行的理由：催化剂的使用增加了NH3的排放，对环境产生污染催化剂的使用增加了NH3的排放，对环境产生污染。
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【考点】“三废”处理与环境保护．
【答案】N2、NO、CO；否；会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含废水的处理效果；+=N2↑+2H2O；CO；BaO；8H2+Ba（NO3）2=BaO+2NH3+5H2O；催化剂的使用增加了NH3的排放，对环境产生污染
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：3难度：0.5
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1．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
2．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：40引用：4难度：0.5
