氯化亚铜是一种白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，常用作催化剂、杀菌剂。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 等杂质）和软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备碱式碳酸铜，并进一步制取氯化亚铜 （CuCl）的工艺流程如图：
已知：①CS2的沸点为46.2℃
②常温下几种物质开始沉淀与完全沉淀时的pH如表
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
（1）为加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
适当增大硫酸浓度或适当升高浸取温度或浸取时进行充分搅拌等
适当增大硫酸浓度或适当升高浸取温度或浸取时进行充分搅拌等
（任写一种），浸取过程中得到一种单质，写出主要反应的化学方程式 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O
，该单质可用CS2提取回收，回收过程中温度应控制在40℃～45℃之间，不宜过高的原因是 温度过高，CS2易挥发
温度过高，CS2易挥发
。（2）调节pH的范围为
3.7≤pH＜5.6
3.7≤pH＜5.6
，物质a可选用 AC
AC
（填序号）。A.CuO
B.Fe2O3
C.CuCO3
D.MnO2
（3）“沉锰”时发生反应的离子方程式
Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
。（4）得到的CuCl晶体需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2，若无明显现象，则洗涤干净
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2，若无明显现象，则洗涤干净
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】适当增大硫酸浓度或适当升高浸取温度或浸取时进行充分搅拌等；2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O；温度过高，CS2易挥发；3.7≤pH＜5.6；AC；Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2，若无明显现象，则洗涤干净
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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